Abbott i-STAT 1 Manuel page 309

MESURES ÉLECTROCHIMIQUES
Méthode Les mesures sont effectuées sur des échantillons non dilués. Les méthodes sans
dilution sont également appelées méthodes directes, alors que les techniques
nécessitant une dilution de l'échantillon sont dites indirectes.
Les méthodes indirectes mesurent la concentration molaire totale de l'analyte
par unité de volume plasmatique. Les méthodes directes mesurent l'activité
molaire totale de l'analyte (activité apparente ou activité des ions libres) par unité
de volume d'eau plasmatique. Il est clair que le dosage des électrolytes par une
méthode directe donne des résultats cliniquement significatifs. Tout écart entre
ces deux méthodes, par exemple lorsque le patient présente des taux anormaux
de lipides ou de protéines totales, est imputable à une interférence sur la méthode
indirecte.
Lorsque la protéinémie et la lipidémie sont normales, le décalage systématique
entre les deux types de méthodes est souvent corrigé par les instruments de
mesure directe commercialisés de façon à ce que les gammes de référence normales
correspondent pour tous les appareils. Les signaux émis par les capteurs ont été
réglés de façon à ce que les gammes de référence normales concordent avec les
méthodes de référence indirectes pour une protéinémie et une lipidémie normales.
Capteurs Le terme générique " capteur " désigne trois types d'électrodes incorporées dans les
cartouches :
Les capteurs sont de fines électrodes pelliculaires micro-usinées sur des puces
de silicium. La détection est effectuée sur chaque électrode par des films
chimiquement sensibles revêtant la zone active des électrodes.
Capteurs La potentiométrie est la mesure de la différence de potentiel entre une électrode
indicateur et une électrode de référence. Les électrodes sensibles aux ions (ESI)
potentiométriques
sont des exemples de capteurs potentiométriques. L'électrode indicateur est conçue
pour être sensible à un ion particulier dans une solution. Si d'autres ions doivent
être détectés par le système, des coefficients de sélectivité peuvent être appliqués
pour corriger cette interférence. En outre, une enzyme peut être ajoutée sur une ESI
pour générer des ions depuis d'autres analytes d'intérêt qui ne sont pas eux-mêmes
des ions.
Equation de Nernst L'équation de Nernst établit la relation entre le potentiel mesuré et l'activité de l'ion
mesuré :
E = E° + RT/nF ln a
où E est le potentiel, E° une constante dépendante du système électrode/capteur, R
la constante des gaz parfaits, T la température absolue, F la constante de Faraday, et
n la valence (charge positive ou négative) de l'ion mesuré, et (a) l'activité de cet ion.
L'équation de Nernst peut être reformulée de la façon suivante :
E = E° + S log a
Rev. Date: 01-Apr-14
• Potentiométrique
• Ampérométrique
• Conductimétrique
Art: 714382-03D
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