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• L'addition d'analyte est souvent utilisée pour mesurer des
échantillons solides solubles, des échantillons visqueux, de
petits échantillons ou très concentrés; pour atténuer les
effets des matrices d'échantillons complexes ou pour atté-
nuer les effets de températures variables des échantillons.
Cette méthode ne convient pas aux échantillons dilués ou de
faible concentration. La concentration totale est mesurée
même en présence d'agents compléxants. L'électrode est
immergée dans la solution d'étalon contenant l'ion à mesu-
rer et une aliquote de l'échantillon est ajoutée à l'étalon. La
concentration de l'échantillon d'origine est déterminée par le
changement de potentiel avant et après l'addition.
• La technique de soustraction d'analyte est utilisée pour
mesurer les ions pour lesquels il n'existe pas d'électrode
ionique sélective. L'électrode est immergée dans une solu-
tion de réactif qui contient une espèce que l'électrode
détecte et qui réagit à l'échantillon. Cette technique est utile
lorsque les échantillons sont de petite taille ou en cas
d'échantillons pour lesquels il est difficile de préparer un éta-
lon stable ou encore en cas d'échantillons visqueux ou très
concentrés. La méthode ne convient pas aux échantillons
très dilués. Il est également nécessaire de connaître la rela-
tion stœchiométrique entre l'étalon et l'échantillon.
Les titrages sont des techniques analytiques quantitatives ser-
vant à mesurer la concentration d'une espèce par l'addition
incrémentale d'un réactif (solution titrée) qui réagit à l'espèce
de l'échantillon. Les électrodes de détection peuvent être utili-
sées pour déterminer le point d'équivalence de titrage. Les élec-
trodes ioniques sélectives sont utiles pour la détection de points
d'équivalence car elles ne sont pas affectées par la couleur des
échantillons ni par leur turbidité. Les titrages sont environ 10 fois
plus précis que les calibrages directs.
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