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Complexationn
Les ions fluorure forment des complexes avec l'aluminium, le
silicone, le fer (+3) et d'autres cations polyvalents ainsi qu'avec
l'hydrogène. L'ampleur de la complexation dépend de la
concentration de l'agent compléxant, de la concentration totale
en fluorure et du pH de la solution ainsi que de la force ionique
totale de la solution.
Les tampons TISAB II et III contiennent un réactif, le CDTA, qui
complexe de préférence l'aluminium ou le fer dans l'échantillon.
Dans un échantillon de fluorure d'1 mg/L, le tampon TISAB II ou
III complexe environ 5 mg/L d'aluminium ou de fer. L'utilisation
du tampon TISAB IV permet de complexer des niveaux d'alumi-
nium ou de fer plus élevés.
Principe de fonctionnement
L'électrode fluorure est composée d'un cône interne encollé
dans un corps en époxy. Lorsque le cône interne est au contact
d'une solution contenant des ions fluorure, un potentiel d'élec-
trode se développe dans la membrane de détection. Ce poten-
tiel qui dépend du niveau d'ions fluorure libres dans la solution
est mesuré par rapport à un potentiel constant de référence sur
un appareil numérique pH/mV ou sur un appareil ISE (concentra-
tion). Le potentiel mesuré correspondant au niveau d'ions fluo-
rure de la solution est décrit par l'équation de Nernst.
E
= E
+ S * log (A)
o
là
E
= potentiel d'électrode mesuré
E
= potentiel de référence (une constante)
o
A
= niveau d'activité des ions fluorure dans la solution
S
= pente de l'électrode (environ 57 mV par décade)
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