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4. Techniques analytiques
Diverses techniques analytiques sont à la disposition de l'ana-
lyste. Ces techniques sont décrites ci-après.
Le calibrage direct est une procédure simple qui permet de
mesurer un grand nombre d'échantillons. Un seul relevé de
mesurage est nécessaire pour chaque échantillon. Le calibrage
est réalisé au moyen d'une série d'étalons. La concentration des
échantillons est déterminée par la comparaison aux étalons. Le
tampon TISAB est ajouté à toutes les solutions pour s'assurer
que tous les échantillons et les étalons ont bien une force
ionique similaire.
Les techniques par incréments constituent une méthode utile
de mesurage des échantillons car aucun calibrage n'est requis.
Les différentes techniques par incréments sont décrites ci-des-
sous. Elles peuvent être utilisées pour mesurer la concentration
totale d'un ion spécifique en présence d'un grand excédent
(50 à 100 fois) d'agents compléxants. Comme pour le calibrage
direct, n'importe quelle unité de concentration appropriée peut
être utilisée.
• L'addition connue est utile pour mesurer les échantillons
dilués, contrôler les résultats de calibrage direct (en l'ab-
sence d'agent compléxant) ou mesurer la concentration
totale d'un ion en présence d'agent compléxant en excès.
L'électrode est immergée dans la solution d'échantillon et
une aliquote de solution étalon contenant l'espèce mesurée
est ajoutée à l'échantillon. La concentration de l'échantillon
d'origine est déterminée par le changement de potentiel
avant et après l'addition.
• La soustraction connue est utile pour réaliser une version
rapide d'un titrage ou pour mesurer une espèce pour
laquelle il n'existe pas d'étalons stables. Il est nécessaire de
connaître la relation stœchiométrique entre l'étalon et
l'échantillon. La technique de soustraction connue utilise une
électrode qui détecte l'espèce de l'échantillon. Des étalons
stables d'une espèce réagissant complètement à l'échan-
tillon dans une réaction de stœchiométrie connue, sont
nécessaires.
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