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Foire aux questions
Qu'est-ce que la titration ?
La titration est une technique analytique qui permet de
déterminer quantitativement une substance donnée (l'analyte)
dissoute dans un échantillon. Elle est basée sur une réaction
chimique complète entre l'analyte et un réactif (réactif de titrage)
de concentration connue qui est ajouté à l'échantillon :
Analyte (échantillon) + réactif de titrage (réactif) -> produits de
réaction
Le réactif de titrage est ajouté tant que l'analyte n'est pas
neutralisé ou n'a pas réagi intégralement. Afin de permettre
une détermination, la fin de la réaction de titration doit pouvoir
être observée. Cela signifie que la réaction doit être surveillée
(signalée) au moyen de techniques appropriées telles qu'un
capteur ou par couleur. Le volume de réactif de titrage
distribué sert à calculer la concentration de l'analyte à partir
de la stœchiométrie de la réaction chimique. Dans l'idéal, les
réactions de titration sont rapides, complètes, univoques et
observables. Un exemple connu est celui de la titration de
l'acide acétique du vinaigre avec de l'hydroxyde de sodium.
Quels types de réactions chimiques sont utilisés dans
la titration ?
Les réactions de dosage les plus souvent utilisées sont les
suivantes :
• Réactions acido-basiques : teneur en acide du vin, du lait
ou du ketchup par ex.
• Réactions par électrode sélective d'ions : teneur en chlorure
des snacks tels que les chips ou le ketchup par ex.
• Réactions de précipitation : teneur en sel des snacks tels que
les chips ou le ketchup ; teneur en sulfate de l'eau minérale ;
teneur en sulfate des bains galvanoplastiques par ex.
• Réactions d'oxydoréduction : teneur en cuivre, chrome et/
ou nickel des bains galvanoplastiques par ex.
• Réactions complexométriques : dureté totale de l'eau (Mg
et Ca) ; teneur en calcium du lait et du fromage ou du
ciment par ex.
• Réactions de précipitation colloïdale : teneur en tensioactifs
anioniques des détergents, lessives en poudre ou
nettoyants liquides
Quelle est la différence entre la titration par
détermination du point de virage prédéfini et la titration
par détermination du point d'équivalence ?
Le point d'équivalence est l'instant précis de la titration où la
valeur molaire du réactif de titrage est égale à celle de
l'analyte. Le point de virage prédéfini est l'instant où le
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Foire aux questions
système connaît un changement lorsque la valeur molaire du
réactif de titrage dépasse celle de l'analyte.
Mode de titration par détermination du point de virage
prédéfini (EP) :
Le mode par détermination du point de virage prédéfini
représente la procédure de titration classique. Le réactif de
titrage est ajouté jusqu'à ce que la fin de la réaction soit observée
(réaction complète de l'analyte avec le réactif par ex.). Avec un
titrateur automatisé, l'échantillon est titré jusqu'à obtenir une
valeur prédéfinie (une valeur pH de 8,2 par ex.).
Mode de titration par détermination du point
d'équivalence (EQP) :
Le point d'équivalence, ou point stœchiométrique, d'une réac-
tion chimique est l'instant où le réactif de titrage et l'analyte ont
été mélangés dans des proportions chimiquement équivalentes.
Quels sont les procédés d'indication par capteur
couramment employés dans la titration ?
Les titrations peuvent être classées suivant les principes
d'indication et la réaction chimique produite :
Potentiométrie
Le potentiel concentration-dépendant (en mV) d'une
solution est mesuré par rapport à un potentiel de réfé-
rence. Exemples : Réactions acido-basiques
(aqueuses/non aqueuses), par électrode sélective
d'ions (ISE), d'oxydoréduction, de précipitation.
Voltamétrie
Le potentiel concentration-dépendant d'une solution
(en mV) est mesuré à un courant électrique de
polarisation constant. Par exemple : détermination de la
teneur en eau d'après Karl Fischer.
Orion Star
Titrateur de laboratoire série T900
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