Radiometer Analytical ISE25Pb Mode D'emploi page 25

I est la force ionique totale de la solution (voir ci-après), et A et B
étant les constantes, respectivement de 0,5115 et 0,3291 à 25°C.
å est un paramètre de la taille de l'ion qui est de l'ordre de 4,5
2+
environ pour le Pb .
En insérant les constantes et z = +2 (la valence de l'ion plomb),
l'équation peut être simplifiée à :
= 2 • √I / (1 + 1,5 • √I )
-log f
Pb2+
Ainsi, il est démontré que la force ionique est un paramètre
important lors des mesures effectuées avec des électrodes
sélectives. La force ionique exprime la concentration de tous les
ions présents dans la solution, à la fois en terme de molarité et
de charge. La force ionique se calcule ainsi :
I = 1/2 ∑ c 2
z
i i
Toutes les espèces d'ions présentes étant comprises dans la
somme servant à évaluer I, f restera presque constant pour
Pb2+
les solutions à forte concentration d'ions. Cela signifie que dans
la plupart des cas, la divergence entre l'activité et la concentra-
tion peut être maîtrisée par ajout d'un électrolyte qui, sans
interférer, donne une force ionique élevée et constante à l'échan-
tillon comme aux solutions d'étalonnage. Dans la section "Prépa-
rations d'Echantillon", vous trouvez des informations sur l'ajout
d'électrolyte.
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