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L'électrode ISE25Pb est une électrode à élément sensible cristal-
lin. Lorsque le cristal est en contact avec une solution contenant
des ions plomb, un potentiel d'électrode se développe à travers le
cristal. Ce potentiel d'électrode est mesuré par rapport à un poten-
tiel de référence constant, au moyen d'un ionomètre. La
concentration d'ions plomb, correspondant au potentiel mesuré, E,
peut être exprimé par l'équation de Nernst :
soit :
E°
=
potentiel standard d'électrode (V)
R
=
constante de gaz (8,3143 J • mol
T
=
température (K)
z
=
nombre d'électrons échangés à l'électrode (+2)
F
=
constante de Faraday (96487 C • equiv.
a
=
activité de l'ion plomb
2+
Pb
Relation entre Activité et Concentration
L'activité de l'ion plomb, a
l'équation suivante :
f
étant le coefficient d'activité. Dans des solutions très diluées,
Pb2+
f
, par définition, est égal à 1. De ce fait, a
Pb2+
Pour des concentrations allant jusqu'à 0,01 M, f
déterminé de façon relativement précise à l'aide de l'équation de
Debye-Hückel :
-log f
Théorie
E = E° + RT/zF • ln a
est liée à la concentration c
Pb 2+
a
= f
2+
Pb
Pb
2
• √I / (I + B • å • √I)
= A • z
Pb2+
24
2+
Pb
-1
-1
• K
)
-1
)
• c
2+
2+
Pb
= c
2+
Pb
Pb2+
par
2+
Pb
.
2+
Pb
peut être
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