Table des Matières
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3.6 L'eau
L'eau est l'élément le plus important dans le procédé de lavage, elle conditionne son résultat final. Sa
composition idéale est la suivante:
limpide, incolore, faible dureté, sans manganèse et avec une présence réduite de fer et de sels
minéraux.
Elle peut contenir, dissous en différentes quantités, différents composants minéraux et autres, tels que:
Fe (fer), Mg (manganèse), Si (silicium), Na (sodium), Ca (calcium), K (potassium).
Si certaines de ces substances dépassent un certain niveau ou si elles se combinent, elles peuvent produire
de l'oxyde de fer et provoquer les points de rouille.
De plus, si les substances contenues dans l'eau sont en excès, elles peuvent réagir avec les substances
chimiques des lessives en modifiant leurs caractéristiques et en inhibant partiellement leur fonction
nettoyante.
Si, pendant la phase de chauffage, on dépasse la température de 60°C et que le calcium et le manganèse
sont présents en pourcentage élevé dans l'eau, ils réagissent en formant des substances calcaires en
suspension qui peuvent se fixer sur les fibres.
La formation calcaire peut précipiter, en se déposant et en se fixant sur les composants internes de la
machine, la cuve, l'élément chauffant, le corps filtre etc..
3.6.1
Formation de calcium et oxyde de fer
En tombant, l'eau de pluie exerce une action dissolvante envers les gaz qu'elle rencontre dans
l'atmosphère; elle absorbe par exemple le dioxyde de carbone en se transformant en gouttes diluées
d'acide carbonique (H
L'acide carbonique, en contact avec les roches calcaires, réagit avec le calcaire en se transformant en une
solution de bicarbonate de calcium Ca (HCO
Les problèmes de rouille qui peuvent se vérifier dans les lave-linge dérivent principalement de la présence
d'Oxyde de Fer dans l'eau. Il est difficile de déterminer la quantité d'Oxyde de Fer présente à l'arrivée de
l'eau et la quantité qui se forme par réaction. Si l'on applique un filtre très fin sur le robinet d'entrée, on peut
observer, après quelques jours, les résidus ferreux qui se sont déposés pendant le passage de l'eau. La
formation de ces deux substances est l'un des principaux obstacles pour l'obtention de résultats de lavage
satisfaisants.
3.6.2
Dureté de l'eau
Selon les conventions actuelles, la dureté se réfère à la concentration d'ions calcium et magnésium.
Normalement, on fait une distinction entre dureté totale, permanente, temporaire, alcaline (ou carbonatée) et
non alcaline.
La dureté totale exprime la concentration de calcium et magnésium, tandis que la dureté temporaire dépend
uniquement des bicarbonates de calcium et magnésium qui précipitent pendant l'ébullition:
La dureté permanente dépend de tous les sels qui, après l'ébullition, ne précipitent pas comme carbonates
mais restent en solution (il s'agit de sulfates, chlorures et nitrates de calcium et magnésium).
La dureté alcaline (ou carbonatée) comprend les bicarbonates, les hydroxydes et les carbonates solubles.
La dureté en excès par rapport à la dureté alcaline est dénommée non alcaline (ou non carbonatée).
La dureté de l'eau dépend du contenu en sels solubles de calcium (Ca) et magnésium (Mg) exprimé comme
carbonate de calcium, mesuré en "°F", et comme oxyde de calcium, mesuré en "°D".
Du point de vue toxicologique, l'eau dure ne semble pas être nocive pour l'homme. Au contraire, il a été
constaté que la présence de calcium et magnésium prévient certaines maladies comme l'hypertension et
l'infarctus.
Au niveau industriel, les eaux dures peuvent provoquer des incrustations sur les pièces mécaniques à
cause des carbonates, sulfates et silicates de métaux alcalino-terreux. Cela peut réduire, parfois
considérablement, le rendement des machines. Notamment, le risque concerne les échangeurs de chaleur,
les chaudières, les électroménagers comme les lave-linge et lave-vaisselle, etc.; en effet, la réaction étant
endothermique, la formation des carbonates est favorisée par l'augmentation de la température. Dans la
teinturerie industrielle, le calcium et le magnésium peuvent précipiter certains colorants et provoquer une
mauvaise distribution de la teinte sur les tissus.
SOI/DT 2006-01 dmm
O+CO
= H
CO
).
2
2
2
3
)
.
3
2
11/71
599 37 47-13
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