Table des Matières
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Illustration A-1 : Évaporation des ions
Élément
Description
1
Le précipité de gouttes contient des ions des deux polarités, dont une
dominante.
2
À mesure que le solvant s'évapore, le champ électrique augmente et les
ions se déplacent à la surface.
3
À certaines valeurs de champ critiques, des ions sont émis par les
gouttelettes.
4
Les résidus non volatils restent sous forme de particule sèche.
Si le précipité contient un excès d'ions et que suffisamment de solvant s'en évapore,
un champ critique est atteint pour chaque ion émis de la surface. Finalement, le solvant
s'évaporera du précipité laissant une particule sèche composée de matière non volatile de la
solution de l'échantillon.
Les énergies de solvatation pour la plupart des molécules organiques étant inconnues,
les sensibilités de tout ion organique à l'évaporation ionique sont difficiles à prédire.
L'importance de l'énergie de solvatation est évidente parce que les agents tensioactifs
concentrés à la surface du liquide peuvent être détectés très finement.
Mode APCI
Les incompatibilités qu'impliquait par le passé l'association de la chromatographie en phase
liquide avec la spectrométrie de masse étaient dues aux difficultés observées lors de la
conversion des molécules relativement non volatiles de la solution liquide en gaz moléculaire
sans provoquer de décomposition excessive. Le processus de la sonde APCI de nébulisation
douce de l'échantillon dans un précipité de gouttelettes finement dispersées dans un tube
chauffé en céramique permet une vaporisation rapide de l'échantillon de sorte que les
molécules de ce dernier ne se décomposent pas.
La figure suivante montre la réaction du flux du processus APCI pour les ions positifs
réactifs, les hydrates de proton, H
Guide de l'opérateur
RUO-IDV-05-6147-FR-C
Principes de fonctionnement : source d'ions
+
O
[H
O]
.
3
2
n
Sources d'ions Turbo V
49/76
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