Publicité
1
5. DESCRIPTION
5.1. PRINCIPE DE fONCTIONNEMENT
L'absorption de la lumière est un phénomène typique d'interaction entre le rayonnement électromagnétique et la
matière.
Un spectrophotomètre sépare le rayonnement électromagnétique (lumière blanche) en composantes de ses longueurs
d'onde et mesure sélectivement l'intensité du rayonnement après son passage à travers un échantillon.
La lumière blanche passe à travers un prisme pour disperser la lumière en bandes de couleur. Ces bandes de couleur
constituent le spectre de la lumière visible et sont en corrélation avec la longueur d'onde.
Lorsqu'un faisceau lumineux traverse une substance, une partie du rayonnement peut être absorbée par des atomes, des
molécules ou des réseaux cristallins.
En cas d'absorption pure, la fraction de lumière absorbée dépend à la fois de la longueur du trajet optique à travers la
matière et des caractéristiques physico-chimiques de la substance selon la loi Lambert-Beer :
T = transmittance
A = absorbance
= intensité du faisceau lumineux incident
I
o
I = intensité du faisceau lumineux après absorption
= coefficient d'extinction molaire à la longueur d'onde λ
e
l
c = concentration molaire de la substance
d = distance que le faisceau lumineux parcourt dans l'échantillon
La concentration "c" peut être calculée à partir de l'absorbance de la substance, les autres facteurs étant connus.
L'analyse chimique photométrique est basée sur des réactions chimiques spécifiques entre un échantillon et un
réactif pour produire un composé absorbant la lumière.
1-6
Longueur d'onde (nm) Couleur absorbée Couleur transmise
400
435
495
560
650
800
T= I/I
-log I/I
A = e
Ι
ο
faisceau lumineux
(faisceau lumineux après absorption)
incident
violet
jaune-vert
bleue
jaune
vert
violet
jaune
bleue
orange
bleue verdâtre
rouge
vert bleuâtre
o
= e
c d
o
l
ou
c d
l
Ι
faisceau lumineux transmis
Publicité
