Table des Matières
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Memobase Plus CYZ71D
Endress+Hauser
La méthode de comparaison (étalonnage du point zéro avec échantillons) peut également
être utilisée ici si les collecteurs d' é chantillons correspondants ou une mesure de référence
correspondante sont disponibles.
13.2.3
Conductivité électrolytique
Principes de base
La conductivité électrolytique dans les liquide provient de la dissociation des molécules
d' a cide, de base ou de sel pour former des cations (chargés positivement) et des anions
(chargés négativement). Tout comme les électrons dans les fils, ces ions contribuent au
transport de la charge dans le champ électrique et donc au flux de courant.
En outre, il y a également une certaine conductivité intrinsèque, certes faible, dans l' e au
étant donné que les molécules d' e au H
et OH‐. Cela est très important si la pureté de l' e au ultrapure doit être déterminée pour
l' i ndustrie pharmaceutique ou l' i ndustrie des semi-conducteurs.
Les solvants organiques n' o nt pratiquement pas de conductivité électrique.
En règle générale, la conductivité est déterminée en appliquant une tension alternative U à
deux électrodes immergées dans la solution et en mesurant le courant I. A l' a ide de la loi
d' O hm, on peut déterminer la résistance R ou la conductance G, sa réciproque:
G = I/U
55
Principe de mesure
Il est courant de calculer la conductivité κ (kappa) dépendant du matériau à l' a ide de la
constante de cellule c qui décrit la géométrie du dispositif de mesure :
κ = G · c
La constante de cellule c est petite pour les grandes surfaces d' é lectrode et une petite
distance entre les électrodes et vice versa. Elle est généralement donnée en cm
La conductivité κ décrit uniquement les propriétés de la solution et dépend principalement
de la concentration des substances dissoutes mais également de la température de la
solution. Elle est la plupart du temps donnée en mS/cm ou µS/cm.
O se dissocient dans une faible mesure en ions H+
2
AC
I
U
A
d
Annexe
A0030931
‐1
.
103
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