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1 Photomètres du système
1.1 La photométrie
Version du 06/2014
Lorsqu'un faisceau lumineux traverse une solution colo rée, ce faisceau
perd de son intensité. En d'au tres ter mes, une partie de la lumière est ab-
sorbée par la solu tion. Selon la substance l'absorption s'effectue à cer-
taines longueurs d'onde.
Pour sélectionner les longueurs d'onde du spectre total d'une lampe halo-
gène tungstène (domaine VIS), d'une lampe deutérium (domaine UV) ou
d'une lampe xénon on utilise des monochromateurs (p. ex. filtre d'inter-
férences à bande étroite, grille).
L'intensité de l'absorption peut être représentée en utilisant la transmis-
sion T ou bien T en %.
T = I/I
0
I
= intensité initiale de la lumière
0
I = intensité de la lumière transmise
Si la lumière n'est pas du tout absorbée par la solution, cette solution a
une transmission de 100 %. L'absorp tion complète de la lumière par la
solution sig nifie 0 % de transmission.
La mesure généralement utilisée pour l'absorption de la lumière est
l'absorbance (A), étant donné que celle-ci corrèle directement avec la
concentration de la sub stance absorbante. La relation suivante existe
entre l'absorbance et la transmission:
A = – log T
Des expériences réalisées par BOUGUER (1698 –1758) et par LAMBERT
(1728 –1777) ont montré que l'absorption dépend de l'épaisseur de la
substance absorbante de la cuve utilisée. La relation existant entre l'ab-
sor bance et la concentration de la solution concer née fut découverte par
BEER (1825 –1863). La combi naison de ces deux lois naturelles est à
l'ori gine de la loi de Beer-Lambert, pouvant être décrite sous forme de
l'équation suivante:
A =
· c · d
= coefficient d'extinction molaire, en l/mol x cm
d = longueur de trajet optique de la cuve, en cm
c = concentration de la solution, en mol/l
Spectroquant
®
photomètres
5
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