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Standards d'osmolarité
UNITES STANDARDS INTERNATIONALES (SI) D'OSMOLARITE
L'osmolarité, par définition, est l'expression du nombre total de par-
ticules solubles dissoutent dans un kilogramme de solvant sans
prise en compte de la taille, densité, configuration ou charge élec-
trique de la particule.
Traditionnellement, l'osmolarité a été exprimée en milliosmoles par
kilogramme, avec des abréviations variées telles que mOs/kg,
mOsm/kg et mOsmol/kg. Les lettres "Os" signifient que l'osmolarité
est définie comme la concentration, exprimée sur une base molaire,
des particules osmotiquement actives dans une solution vraie. Ainsi,
une mole (1000 mmol) de chlorure de sodium dissoute dans un
kilogramme d'eau a une osmolarité idéale de 2000 mOsm/kg,
puisqu'une molécule de chlorure de sodium se dissocie en solution
pour produire deux ions, c'est-à-dire deux particules osmotiquement
actives.
En fait, une solution molaire de chlorure de sodium montre une
valeur d'osmolarité légèrement inférieure au cas idéal, car l'attrac-
tion mutuelle résiduelle des ions hydratés réduit leur indépendance
mutuelle due au coefficient osmotique. Comme ce coefficient varie
avec la concentration en soluté, la relation entre l'osmolarité et la
concentration en soluté n'est pas linéaire. Pour cette raison, les
mesures d'osmolarité effectuées sur des échantillons dilués en lab-
oratoire, avec une multiplication consécutive par le facteur de dilu-
tion pour calculer l'osmolarité de la solution originale, ne donneront
pas de résultats valides.
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