Table des Matières
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A P P E N D I X
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Théorie du fonctionnement
L'osmolarité est l'expression de la concentration totale en particules dissoutes
dans une solution sans considération de la taille des particules, de leur den-
sité, configuration et charge électrique. Des moyens indirects de mesure de
l'osmolarité sont donnés par le fait que l'addition de particules dissoutes à un
solvant modifie l'énergie libre des molécules de solvant. Ceci résulte en une
modification des propriétés fondamentales du solvant, c'est-à-dire sa tension
de vapeur, son point de congélation et son point d'ébullition.
Comparés au solvant pur, la tension de vapeur et le point de congélation
d'une solution sont abaissés, alors que son point d'ébullition est augmenté, à
condition qu'un seul solvant soit présent dans la solution. Les solutions con-
tenant plus d'un solvant se comportent généralement de façon plus complexe.
Dans les solutions à un seul solvant, les changements relatifs de propriétés
de la solution sont en relation linéaire avec le nombre de particules ajoutées
au solvant, bien que pas nécessairement en relation linéaire avec le poids du
soluté, car les molécules solubles peuvent se dissocier en deux ou plusieurs
composés ioniques. Ces propriétés, variant toutes linéairement proportion-
nellement à la concentration en particules solubles, sont connues comme pro-
priétés "colligatives" (dépendantes de la concentration).
La pression osmotique est également une propriété colligative d'une solution,
mais contrairement aux trois autres, ce n'est pas une propriété fondamentale
du solvant. La pression osmotique d'une solution peut être mesurée directe-
ment à l'aide d'un appareil à membrane semi-perméable, mais uniquement
par rapport aux particules solubles qui sont imperméables, car les petites par-
ticules solubles traversent librement la membrane, et ne contribuent pas
directement à la pression osmotique. Une telle mesure se rapporte à la "pres-
sion osmotique colloïdale" ou "pression oncotique". Elle est exprimée en ter-
mes de pression, en mm Hg ou kPa. La pression osmotique totale, c'est-à-
dire celle pouvant être calculée sur la base de la concentration totale en
soluté, est uniquement un concept théorique.
La mesure de la concentration totale de la solution, ou osmolarité, peut
uniquement être faite indirectement, en comparant une des propriétés colliga-
tives de la solution à la propriété fondamentale correspondante du solvant
pur. Les premiers instruments de laboratoire pratiques développés pour la
mesure de routine de l'osmolarité étaient basés sur l'abaissement du point de
congélation et, jusqu'à ces dernières années, tous les osmomètres pour les
mesures dans une gamme étendue étaient basés sur cette méthodolo-
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