Advanced Instruments OsmoTECH XT Guide De L'utilisateur page 15

Solution non ionique
Certaines molécules, une fois dissoutes, ne se dissocient ou ne s'ionisent pas en particules chargées, par exemple le
glucose et l'urée.
Osmole
Unité standard d'osmolalité basée sur une concentration molale d'un ion dans une solution.
Osmolalité
Nombre d'osmoles de soluté par kilogramme de solvant (indépendant de la température).
Équation d'osmolalité
L'osmolalité est le nombre d'osmoles de particules de soluté par kilogramme de solvant pur. Comme la plupart des
espèces ioniques ne se dissocie pas complètement, l'osmolalité est une unité de concentration qui doit prendre en
compte l'effet dissociatif. L'osmolalité est généralement exprimée en mOsm/kg H₂O. Une milliosmole (mOsm)
correspond à 10 osmoles. L'équation d'osmolalité est la suivante :
-3
Osmolalité = ϕnC = osmole / kg H₂O
où :
ϕ = coefficient osmotique, qui représente le degré de dissociation moléculaire
n = nombre de particules dans lequel une molécule peut se dissocier
C = concentration molale de la solution
Osmolarité
Nombre d'osmoles de soluté par litre de solution (dépendant de la température).
Pression osmotique
Pression hydrostatique produite par une différence de concentration entre les solutions des deux côtés d'une surface,
comme une membrane semi-perméable.
Solutés
Composants mineurs d'une solution qui sont dissous dans le solvant.
Solution
Mélange homogène de solutés dans un solvant.
Solvant
Principal composant liquide d'une solution et substance dans laquelle un soluté est dissout.
Osmomètres à pression de vapeur
Instruments qui mesurent la concentration de particules osmotiquement actives, qui réduisent la pression de vapeur
de la solution.
Guide de l'utilisateur du micro-osmomètre à échantillon unique OsmoTECH® XT
Avant-propos
15