Définitions - Advanced Instruments OsmoTECH XT Guide De L'utilisateur

Définitions
Voici les principaux termes se rapportant à la science de l'osmolalité.
Nombre d'Avogadro
Nombre de molécules d'une substance dans une mole (poids moléculaire en grammes). Une mole de soluté non ionique
(comme le sucrose) dissoute dans un kilogramme d'eau donnera le nombre d'Avogadro (6,022 x 10
de soluté ionique dissoute dans un kilogramme d'eau donnera quasiment le double du nombre d'Avogadro de particules.
Propriétés colligatives
Les propriétés des solutions dépendent du nombre de particules dans chaque volume de solvant, et non pas de la
masse des particules. Les propriétés colligatives incluent : pression de vapeur, point d'ébullition, point de congélation
et pression osmotique (voir aussi « Propriétés concentratrices »).
Concentration
Quantité relative de soluté dans une solution. Cette quantité peut être exprimée de plusieurs manières : rapport
soluté/solvant, soluté/solution, masse/masse, masse/volume, etc.
Propriétés concentratrices
Quand un soluté est dissous dans un solvant, certaines propriétés du solvant, comme le point de congélation, le point
d'ébullition, la pression de vapeur et la pression osmotique, sont modifiées quasiment proportionnellement à la
concentration du soluté, exprimée en particules dissoutes. Le nombre d'Avogadro de particules dissoutes dans un
kilogramme d'eau, indépendamment de leur taille ou leur forme, modifiera chacune des propriétés concentratrices
d'un degré spécifique.
Osmomètres à point de congélation
Instruments qui mesurent le pouvoir osmotique de la solution en utilisant la baisse du point de congélation.
Baisse du point de congélation
Phénomène par lequel le point de congélation d'un liquide (un solvant) est diminué lorsqu'un autre composé est
ajouté ; autrement dit, la solution a un point de congélation inférieur au solvant pur.
Solution ionique
Certaines molécules, une fois dissoutes, se dissocient en particules chargées appelées « ions ». Un bon exemple est le
chlorure de sodium (NaCl) qui, en solution, se dissocie en ions sodium (Na+) et ions chlore (Cl-).
Osmomètres à membrane
Instruments qui mesurent la pression osmotique d'une solution isolée par une membrane semi-perméable.
Molalité
Concentration molale – grammes de soluté par kilogramme de solvant.
Molarité
Concentration molaire – grammes de soluté par litre de solution.
Mole
Poids moléculaire exprimé en grammes. Chaque mole contient le nombre d'Avogadro (6,022 x 10
mole de chlorure de sodium pèse 58,44 g.
Poids moléculaire
Somme des poids atomiques de tous les atomes d'une molécule.
Guide de l'utilisateur du micro-osmomètre à échantillon unique OsmoTECH® XT
Avant-propos
) de molécules. Une mole
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23 ) de molécules. Une
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