Table des Matières
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Gaz naturel
57
Gaz de ville
53
Gaz liquide
77
Fioul
111
C
ALCUL DE LA PRESSION PARTIELLE DE VAPEUR D
Pd = XH2O / 100 * P. air en Pa
P air = pression d'air atmosphérique (900 à 1100 mbar)
1 Pa = 10 E-2 mbar
C
ALCUL DU POINT DE CONDENSATION
Tp = 4077.9 / (23.6448 - lnPd) - 236.67 en °C
T
RANSFORMATION DES PPM EN MG
Dans l'analyse de gaz le ppm (partie par million) est une indication de volume. La conversion en concentration
massique mg/m3 est basé sur la densité de chacun des composants du gaz dans les conditions de mesure
normées [273 K (0°C) et 1013 mbar].
La conversion s'effectue comme suit :
Concentration massique (mg/m3) = Densité (Normé) * concentration (ppm)
Densité (Normé) = masse molaire / masse volumétrique Normée
Densité (Normé) CO = [28 kg/kmol] / [22.4 m
Concentration (mg/m3) = [1.25*10
Densité (Normé) NO
2
Concentration (mg/m3) = [2.05*10
Densité (Normé) NO = [30 kg/kmol] / [22.4 m
Concentration (mg/m3) = [1.34*10
(Pour des mesures de Nox, le NO est mesuré comme du NO2 : facteur : 2.05 mg/ m
Densité (Normé) SO
2
Concentration (mg/m3) = [2.86*10
F
ACTEURS DE TRANSFORMATION
Gaz
O2
CO
NO
NO2
SO2
F
:
ORMULE DE CALCUL
Émission (mg/m3) = Émission (ppm) * facteur
'
EAU
/
3
M
6
mg/m3] * 1/10
= [46 kg/kmol] / [22.4 m
6
mg/m3] * 1/10
6
mg/m3] * 1/10
= [64 kg/kmol] / [22.4 m
6
mg/m3] * 1/10
(
-
/
3) :
PPM
MG
M
ppm en mg/m3
1.429
1.25
1.34
2.05
2.86
3
3
/kmol] = 1.25 kg/ m
6
3
= 1.25 mg/ m
3
/kmol] = 2.05 kg/ m
6
3
= 2.05 mg/ m
3
3
/kmol] = 1.34 kg/ m
6
3
= 1.34 mg/ m
3
3
/kmol] = 2.86 kg/ m
6
3
= 2.86 mg/ m
Facteur de transformation
(par ppm)
3
(par ppm)
(par ppm)
3
(par ppm)
(par ppm)
mg/m3 en ppm
0.699
0.8
0.75
0.49
0.35
38
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