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Propriétés de la matière
Calorimètre à vase Dewar
Ref :
253 081
FRANÇAIS
Variation de la quantité de chaleur avec l'intensité
Mettre dans la cuve du calorimètre une masse m (300 g environ) d'eau.
Plonger la résistance et les accessoires du calorimètre et relever sur le
thermomètre la température de l'ensemble.
Constituer un circuit comprenant en série une source de courant, un
ampèremètre, un rhéostat et la résistance.
Fermer le circuit en commençant à compter le temps. Relever l'intensité sur
l'ampèremètre.
Laisser le courant pendant un temps t. Recommencer l'expérience plusieurs
fois en modifiant l'intensité.
La quantité de chaleur s'exprime par : Q = mC.(θ
Avec :
m la masse de l'eau
C la chaleur massique de l'eau
θ
la température initiale
1
θ
la température finale
2
Si I
, I
, et I
sont les différentes intensités mesurées, on vérifie que les
1
2
3
rapports Q
, Q
... des quantités de chaleur dégagée sont entre elles comme
1
2
les carrés des intensités mesurées.
4.2 Variation de la quantité de chaleur avec le
temps
Faire plusieurs relevés de température θ
Calculer les quantités de chaleur dégagée : Q = mC.(θ
On constate que les quantités de chaleur dégagée sont proportionnelles aux
temps séparant le début de l'expérience de chacune des lectures.
4.3 Variation de la quantité de chaleur avec la
résistance
Refaire l'expérience dans les mêmes conditions d'intensité et de temps en
utilisant successivement les 3 valeurs de résistance R
4.4 Détermination du rapport W
Faites passer le courant pendant un temps t secondes. La quantité d'énergie
dégagée est W = RI² x T, en Joule. En faisant le rapport W/Q, vous devez
trouver un nombre voisin de 4 (J = 4.18).
4.5 Mesure de la chaleur massique des liquides
Une application intéressante de la loi de Joule est de mesurer la chaleur
massique de différents liquides.
4
- θ
)
2
1
à intervalles réguliers.
1
- θ
)
2
1
, R
, R
.
1
2
3
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