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développent ainsi qu'à l'initiation aux lois de
Faraday.
L'appareil se compose de trois tubes verticaux en
verre assemblés les uns aux autres à la partie
inférieure. Les robinets situés aux extrémités
supérieures des tubes externes seront fermés
tandis que le tube interne sera ouvert en haut afin
de pouvoir ajouter de l'eau venant d'un réservoir.
Les électrodes à feuille d'or se trouvent aux
extrémités inférieures des tubes externes et sont
connectées à un bloc d'alimentation en courant
continu basse tension. La proportion d'hydrogène
et d'oxygène produite par l'électrolyse de l'eau
peut se lire sur les graduations des tubes
latéraux.
En ouvrant les robinets en haut des tubes, il sera
possible de recueillir les gaz dans des buts
d'analyse. Il existe également des électrodes de
carbone (1003508) permettant l'analyse de
solutions où l'or s'avère inadapté.
3. Caractéristiques techniques
Dimensions :
env. 580 x 150 mm²
Support de base,
de forme A :
tige d'une longueur de 115 mm
Tension de
fonctionnement : 4 - 12 V CC
4. Accessoires supplémentaires requis
1 Alimentation CC, 0 - 20 V, 0 - 5 A @ 230 V
ou
1 Alimentation CC, 0 - 20 V, 0 - 5 A @ 115 V
1 Chronomètre mécanique, 30 min
1 Thermomètre de poche numérique 1002803
et
1 Sonde à immersion NiCr-Ni type K 1002804
1 Baromètre
Eau distillée
Acide sulfurique dilué (c = env. 1 mol/l)
5. Exemples d'expériences
5.1 Etude de la conductivité de l'eau et de sa
composition
Remplissez le réservoir d'eau distillée, les
robinets rodés étant ouverts, jusqu'à ce que
les deux tubes collecteurs de gaz soient
3B Scientific GmbH • Rudorffweg 8 • 21031 Hamburg • Allemagne • www.3bscientific.com
Aucune réaction ne se manifeste au niveau des
électrodes.
Des bulles de gaz se forment aux deux
électrodes.
5.2 Détermination de la constante de Faraday
1003312
1003311
1003368
1010232
Si l'on connaît l'intensité Ι (A), le temps t (s), la
pression d'air p (Nm
volume de gaz VH
universelle R (8,3 J mol
permet de calculer la constante de Faraday F :
F
Sous réserve de modifications techniques
© Copyright 2015 3B Scientific GmbH
entièrement
pleins.
robinets.
Mettre l'alimentation en service et observer
les électrodes.
Coupez de nouveau l'alimentation.
Verser quelques gouttes d'acide sulfurique.
Patienter env. 5 minutes, puis remettre
l'alimentation en service.
Lorsque le tube collecteur à la cathode (pôle
négatif) est rempli de moitié de gaz, mettre
l'alimentation hors service.
Ouvrir les robinets et récupérer du gaz
pneumatiquement
retournées.
Démontrer la présence de l'hydrogène par
explosion, celle de l'oxygène à l'aide d'un
copeau de bois couvant.
Remplissez le réservoir d'eau distillée, les
robinets rodés étant ouverts, jusqu'à ce que
les deux tubes collecteurs de gaz soient
entièrement
pleins.
robinets.
Verser quelques gouttes d'acide sulfurique.
Mettre l'alimentation en marche et régler la
courant pour obtenir un env. 1 A. Vérifier que
du gaz est libéré dans les deux tubes.
Remettre l'alimentation hors service, ouvrir
les robinets et laisser le gaz s'échapper.
Refermer
les
robinets
l'alimentation et le chronomètre en marche en
même temps.
Lorsque le tube collecteur à la cathode (pôle
négatif) est presque rempli de gaz, mettre
l'alimentation et le chronomètre hors service
et noter le temps.
Déterminez le volume gazeux de l'hydrogène.
Mesurez la température de l'eau et la
pression de l'air dans le réservoir d'eau.
–2
), la température T (K), le
(m
2
–1
I
t
R
T
5
10
C
/
mol
2
p
V
Fermez
ensuite
dans
des
éprouvettes
Fermez
ensuite
de
gaz.
Mettre
3
) et la constante de gaz
–1
), l'équation suivante
K
les
les
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