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Réalisation des expériences
1. Mise en évidence de la dissociation dans les liquides,
distinction entre les électrolytes forts et les électroly-
tes faibles
Relier le contrôleur conductimétrique, le culot de lampe et la
source de courant ainsi que représenté sur le schéma des con-
nexions ci-après.
Pour le contrôle, toujours commencer par brancher l'ampoule la
plus grande et la plus puissante dans le circuit électrique.
a) Immerger le contrôleur conductimétrique dans de l'eau di-
stillée (désionisée). Régler sur l'alimentation une tension al-
ternative augmentant lentement d'environ 20 à 24 volts.
Résultat:
Ni la grande ampoule, ni la petite ampoule ne
s'allume.
Explication:
L'eau n'est (pratiquement) pas dissociée. Il y
a certes des ions, même dans de l'eau pure,
étant donné que l'eau peut aussi réagir avec
elle-même (autoprotolyse)
H 2 O + H 2 O
mais en concentration trop faible (seulement
des ions de H
on de l'ordre de 10
flux de courant suffisamment grand. (La con-
ductivité théorique de l'eau très pure vaut
env. 5 x 10
même la valeur de l'eau distillée ou désioni-
sée plusieurs fois dépasse cette valeur théo-
rique du facteur 10
H 2 O + OH -
→
+
-
O et OH
dans une concentrati-
3
-7
mol/l) pour provoquer un
-8
-1
S x cm
à 20 °C. En pratique,
1000
.)
b) Remplacer maintenant l'eau distillée par de l'eau du robinet
et recommencer l'expérience ainsi que décrit précédem-
ment.
Résultat:
Seule la petite ampoule de faible puissance
s'allume, preuve d'une faible conductivité.
Explication:
L'eau du robinet est un électrolyte faible. Elle
comprend des ions supplémentaires (notam-
2+
ment Ca
qui augmentent fortement la conductivité.
c) Immerger le contrôleur conductimétrique dans un acide di-
lué, par ex. 1 mole de HCI; une lessive alcaline diluée, par
ex. 1 mole de NaOH
ou une solution de sel, par ex. 1 mole de NaCl
et également procéder ainsi que décrit précédemment.
Résultat:
L'ampoule la plus grande et la plus puissante
s'allume déjà, preuve d'une forte conductivité
électrique.
Explication:
Même des acides et des lessives alcalines
fortement dilués ainsi que des solutions de
sel sont de forts électrolytes.
Par dissociation complète, la teneur en ions
est très grande dans la solution aqueuse:
z.B.
bzw. HCI H 2 O
Mode d'emploi 667 429
2+
+
+
-
, Mg
, Na
, K
, HCO
, Cl
3
+ +
−
→
HCI
H
Cl
+ +
−
+
→
H 3 O
Cl
+ +
−
→
NaOH
Na
OH
+ +
−
→
NaCl
Na
Cl
-
etc.)
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