Table des Matières
Publicité
8. « Set-Point », pH (on/off)
Mode ON/OFF pour le dosage de solutions ACIDES
Régler la valeur de pH sur 7.00 OFF et 7.10 ON.
L'appareil amorcera la pompe du pH jusqu'à ce que la valeur affichée atteigne 7.00pH.
Lorsque la valeur atteindra 7.00pH, la pompe s'arrêtera et redémarrera lorsque la valeur atteindra à nouveau 7.10 pH.
Temps d'attente : en réglant une valeur autre que 0, la pompe dosera chaque minute configurée à 1 coup. Dans le cas contraire, elle fonctionnera à
100 % selon le paramétrage de Stroke Setting (réglages des coups) page 22
ON
OFF
7.00
7.10
INFORMATIONS COMPLÉMENTAIRES
En chimie, une substance alcaline est une base, un composé ionique de métaux alcalins ou de métaux alcalinoterreux.
Il s'agit de puissants réducteurs qui réagissent violemment au contact de l'eau dont ils réduisent la teneur en hydrogène (ils produisent des
ions hydroxyde (OH-) en cas de dissolution dans l'eau). L'adjectif « alcalin » vient de l'arabe « al-qali » qui désigne la potasse, résidu de la
combustion du bois. Étant donné que la potasse présente les caractéristiques d'une base, toutes les substances qui, comme la potasse,
peuvent neutraliser les acides sont regroupées sous l'appellation « alcalins ». Aujourd'hui encore, ce terme fait référence soit à un métal
du premier groupe dans le tableau périodique des éléments, soit à un composé basique.
D'après la Théorie d'Arrhenius, un acide (souvent représenté par la formule générique HA [H+A−]) est une substance à même de se
dissocier dans l'eau pour produire des ions H+. Selon la définition plus moderne, attribuée à Johannes Nicolaus Brønsted et Martin Lowry,
un acide est une substance capable de céder des ions H+ à une autre espèce chimique : la base. La théorie de Brønsted-Lowry élargit
la définition de la base à ces substances dont il est difficile, voire impossible, d'évaluer le comportement dans l'eau, comme l'indique la
définition d'Arrhenius. Cette approche introduit également le concept de la complémentarité entre acide et base, étant donné que la base
ne devient telle qu'en présence d'un élément à partir duquel elle pourra capter un ion H+, et vice-versa. Une réaction acide-base est donc
une réaction chimique marquée par le transfert de protons à une autre espèce chimique capable de les intercepter. Au cours de cette
réaction, l'acide se transforme en sa base conjuguée. C'est ainsi que s'exprime la complémentarité entre acide et base. En effet, l'acide ne
devient tel qu'en présence d'un élément auquel il pourra céder un ion H+. La base, en revanche, n'acquiert ses caractéristiques basiques
qu'en présence d'un élément à partir duquel elle pourra capter un ion H+. Une substance n'est donc ni acide ni basique dans l'absolu, mais
uniquement dans le cadre d'une réaction donnée.
Les réactions acide-base se distinguent donc des oxydoréductions (ou redox) où il existe une variation de l'état d'oxydation d'au moins un
des éléments impliqués dans la réaction.
15
Publicité
Table des Matières
