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tion d'acide sulfurique dilué agit comme catalyseur
et la décompose en hydrogène et en oxygène.
• A la cathode, il s'est formé deux fois plus de gaz
(hydrogène) qu'à l'anode (oxygène).
Fig. 1
3.2 Détermination de la constante de Faraday
Matériel requis
Appareil de décomposition de l'eau
Source de tension
Ampèremètre
Câble de raccord
Eau distillée
Acide sulfurique
Chronomètre
Thermomètre
Baromètre
Hydromètre
Réalisation de l'expérience :
• Monter l'expérience comme le montre la fig. 2.
• Remplir le récipient de détente avec de l'eau dis-
tillée contenant de l'acide sulfurique dilué, les ro-
binets étant ouverts. Modifier la hauteur du réci-
pient de détente pour remplir complètement les
tubes collecteurs de gaz.
• Refermer les robinets de gaz. Le niveau d'eau du
récipient de détente doit être plus élevé que celui
3B Scientific GmbH • Rudorffweg 8 • 21031 Hamburg • Allemagne • www.3bscientific.com • Sous réserve de modifications techniques
des tubes collecteurs de gaz.
• Vérifier l'étanchéité de l'appareil et, au besoin, res-
serrer des raccords.
• Mettre l'alimentation en marche et régler la ten-
sion pour obtenir un courant d'env. 1 A. Vérifier
que du gaz est libéré dans les deux tubes.
• Remettre l'alimentation hors service, ouvrir les ro-
binets et laisser le gaz s'échapper.
• Refermer les robinets de gaz. Mettre l'alimentation
et le chronomètre en marche en même temps.
• Lorsque le tube collecteur à la cathode (pôle néga-
tif) est presque rempli de gaz, mettre l'alimenta-
tion et le chronomètre hors service et noter le
temps.
• Déterminer le volume de gaz en compensant la
pression hydrostatique.
• Mesurer la pression de l'air et la température am-
biante.
Calculs :
• Si l'on connaît l'intensité Ι (A), le temps t (s), la pres-
–2
sion d'air p (Nm
), la température T (K), le volume
de gaz VH
, VO
(m
2
2
–1
selle R (8,3 J mol
de calculer la constante de Faraday:
⋅ ⋅
Q R T
=
F
⋅ ⋅
2
p V
Fig. 2
9
3
) et la constante de gaz univer-
–1
K
), l'équation suivante permet
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